Vsepr gösterimi bağ açıları

VSEPR Gösterimi

(Konunun Ayrıntılı Anlatım Videosu Haberimizin Sonundadır.)

Bu haberimizde VSEPR Gösterimi konusunu inceleyeceğiz.

VSEPR (Valance Shell Electron Pair Repulsion-Değerlik kabuğu elektron çifti itme kuramı) kuramına göre molekülün geometrik şekli belirlenir.

Seçeneklere dikkatle bakınca:

• “II ve III” = D
• “I ve III” = D olmaz; genelde I ve III “D” mi olur diye bakıyoruz, soru şıkları tam olarak:
  A) Yalnız I
  B) Yalnız III
  C) I ve II
  D) II ve III
  E) I, II ve III

Buradan “I ve III” şıkkının listede bulunmadığını fark ederiz.

VSEPR Modeli ve AX₃ Tanımı

• VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) teorisine göre, etilen molekülündeki her bir karbon merkez atom olarak değerlendirilirse etrafında üç elektron bölgesi (2 H ve 1 C) bulunur.
• Merkez atomda herhangi bir bağ yapmayan elektron çifti yoktur (lone pair yok).
• Bu durum, AX₃ tipinde bir geometriyi gösterir (A = merkez atom, X = bağlı atom sayısı, E = bağlanmamış elektron çifti sayısı yoktur).
• Geometri: Üçgen düzlem (trigonal planar).

3.

Bu elektronların itme kuvveti bağ elektronlarına göre daha güçlüdür. soruda vurgulanmış olası yanlış ifadeleri şöyle tahmin edebiliriz:

1. “Esterler asit-baz nötralleşmesi sonucu oluşur.” → Yanlış
2. “Esterler güçlü asidik özellik gösterirler.” → Yanlış
3. “Ester oluşumunda su açığa çıkar, bu yüzden kondenzasyon tepkimesidir.” → Doğru
4. “Bir karboksilik asit ile bir alkol tepkimesi hızlı ve geri dönüşümsüzdür.” → Tamamen yanlış sayılmaz ama tepkime genelde yavaş ve tersinirdir, katalizör kullanmak gerekir.

Muhtemelen 27.

VSEPR gösterimi AX₃ şeklindedir.
II. Merkez atom X ise Y atomları arasındaki açı 120°’dir.
III. Apolar yapılardır.

Soru: “ifadelerinden hangileri doğrudur?” şeklindedir ve seçenekler:
A) Yalnız I
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III

Adım Adım İnceleme

1. VSEPR Gösterimi AX₃:

   • VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) teorisinde AX₃ ifadesi; merkezde bir atom (X) ve ona bağlı 3 atom (A) ya da bağ grubu olduğunu belirtir.

     sorulara dair kısa özet tablolar yer almaktadır:

     Soru	İfadeler	Doğruluk Durumu	Açıklama
     25	I. Doğru olan: Esterler, bir karboksilik asit ve bir alkolün kondenzasyon (esterleşme) tepkimesinden elde edilir. Esterlerin kaynama noktası ve fiziksel özellikleri, asit ve alkollerden farklıdır; genellikle daha uçucudur. Hidroliz edildiklerinde tekrar asit ve alkol oluştururlar. Kısaca, 25. Bu durumda bir yazım karışıklığı olabilir veya soruda gösterilen “Z ve T bileşiklerinin kapalı formülleri aynıdır.” ifadesi ile “X ve Z birbirinin izomeridir.” ifadesi arasındaki ilişkiyi netleştirmek gerekir. Ancak çoğu müfredata göre benzer sorularda çıkan yaygın doğru cevap: I. VSEPR modeli her karbonu AX₃ formunda tanımlar ve iç açılar yaklaşık 120°’dir. @Burak_KURT9 Baba geldi Kimsinm tarafından paylaşılan görseldeki soruların çözümleri şu şekildedir: Table of Contents Soru 25: VSEPR AX₃ Geometrisi Soru 26: X, Y, Z, T Bileşikleri Soru 27: Esterlerle İlgili İfadeler Özet Tablo Genel Değerlendirme ve Özet 1. İzomerlik, moleküllerin aynı kapalı formüle sahip olup farklı kons­titusyonel veya konfigürasyonel düzenlenmeyi ifade eder. soru) tabloya ek olarak: Soru Olası İfadeler Doğruluk Durumu Kısa Açıklama 27 A) “Bir karboksilik asit ve alkol tepkimesiyle oluşur.” Doğru Esterleşme tepkimesi, kondenzasyon tipindedir. Dolayısıyla sp³ hibritleşme sonucu diyagramda açısal (bent) geometri elde edilir. Bu bilgiler, Kimya eğitiminde yaygın olarak öğretilen VSEPR (Valans Kabuğu Elektron Çifti Itme Teorisi) çerçevesinde değerlendirilir [1]. [1] Chang, R., & Overby, J. (2010). Karbonlar arasında bir sigma ve bir pi bağından oluşan çift bağ yer alır. Etilen (C₂H₄) Yapısı ve Hibritleşme Formül: C₂H₄ (Etilen, diğer adıyla Eten). Yapısı: İki karbon (C) atomu arasında bir çift bağ (bir sigma + bir pi bağı) ve her bir karbon üzerinde ikişer hidrojen (H) bulunur. Hibritleşme: Her bir karbon sp² hibritleşmesi yapar. Yanlış İfadenin Analizi Sıklıkla karşılaşılan ifadeler şunlardır: VSEPR gösterimi AX₃’tür. (Doğru) 6 tane sigma bağı bulunur. (Yanlış; gerçekte 5 sigma bağı vardır.) p orbitallerinin örtüşmesiyle oluşan bağ pi bağıdır. (Doğru) Karbonlar sp² hibritleşmesi yapmıştır. (Doğru) H–C–H bağ açısı 120°’dir. (Doğru) Bu açıklamalara göre yanlış ifade, “6 tane sigma bağı bulunur.” şeklinde olandır. Dolayısıyla “yanlış” cevap muhtemelen diğer şıklarından biridir. 4. Özet ve Önemli Noktalar Aşağıdaki tabloda etilen (C₂H₄) molekülünün temel özelliklerini özetleyebilirsiniz: Özellik Değer/Özellik Molekül formülü C₂H₄ (Eten/Etilen) Hibritleşme türü sp² VSEPR sınıflandırması AX₃ (trigonal planar) Sigma bağ sayısı 5 (4 C–H + 1 C–C) Pi bağ sayısı 1 (C=C pi bağı) Bağ açıları ~120° Yanlış ifade örneği “6 tane sigma bağı vardır.” Özetle, etilen molekülünün her bir karbonu sp² hibritleşmesi yaparak düzlemsel bir geometri oluşturur. Dolayısıyla I. ifade doğrudur. X ve Z birbirinin izomerleri midir? Benzende çift bağlar lokalize olmaz; benzen, gerçek yapıda delokalize elektronlara sahip aromatik bir halkadır. İlgili ifadeler şöyledir: I.